GABARITO DO QUESTIONÁRIO DE REVISÃO DE QUIMICA GERAL

ESCOLA ESTADUAL MARIA DO CARMO LIMA PINTO

GABARITO DO QUESTIONÁRIO DE QUIMICA GERAL – 1° ANO

1.       Hidrogênio

2.       Ferro e Níquel

3.       Oxigênio, Silício, Alumínio, Ferro, Cálcio, Magnésio, Sódio, Potássio, Titânio, Hidrogênio

4.       Água – H e O

5.       Hidrogênio e Hélio

6.       Alumínio

7.       78%: N               21%: N                   0,03%: CO²                 0,97%: CH4(METANO) +N²O(óxido nitroso) + vapor d’água

8.       Oxigênio: A Energia das reações com o O é indispensável para a vida, pois é através dele que os seres vivos produzem água e gás carbônico.

Gás Carbônico: é fundamental para as plantas que realizam a fotossíntese.

Nitrogênio:  mantém os ciclos biológicos . É absorvido pelas bactérias que vivem no solo e raízes de certas plantas, que são responsáveis pela decomposição da matéria.

9.       Absorver parte dos raios infravermelhos emitidos  pelo sol e reter a energia térmica na atmosfera, mantendo a temperatura do planeta.

10.   Carbono, Hidrogênio, Oxigênio, Fósforo e Enxofre.

11.   Silicatos de alumínio, óxidos e hidróxidos de ferro.

12.   Transportar nutrientes do solo para as plantas (até às folhas)

13.   Agua de certos minerais e fertilizantes. Usar o calcário.

14.   É uma mistura de gases – Nitrogênio, Oxigênio, Argônio, Gás Carbônico, Ozonio e outros, gotículas de água e diferentes tipos de partículas sólidas.  A atmosfera é uma camada gasosa que envolve a Terra, protegendo-a dos extremos do espaço e é onde acontecem os fenômenos climáticos.

15.   Troposfera, estratosfera, mesosfera, termosfera.

16.   Na estratosfera.

17.   É uma consequência das alterações climáticas ocorridas no planeta. Diversas pesquisas confirmam o aumento da temperatura média global. Com aumento de temperatura média entre 0,3°C e 0,6°C. Esse aumento pode parecer insignificante, mas é suficiente para modificar todo clima de uma região e afetar profundamente a biodiversidade, desencadeando vários desastres ambientais. as principais atribuições para o aquecimento global são relacionadas às atividades humanas, que intensificam o efeito de estufa através do aumento na queima de gases de combustíveis fósseis, como petróleo, carvão mineral e gás natural. A queima dessas substâncias produz gases como o dióxido de carbono (CO2), o metano (CH4) e óxido nitroso (N2O), que retêm o calor proveniente das radiações solares, como se funcionassem como o vidro de uma estufa de plantas, esse processo causa o aumento da temperatura. Outros fatores que contribuem de forma significativa para as alterações climáticas são os desmatamentos e a constante impermeabilização do solo. Em busca de alternativas para minimizar o aquecimento global, 162 países assinaram o Protocolo de Kyoto em 1997. Atualmente os principais emissores dos gases do efeito de estufa são respectivamente: China, Estados Unidos, Rússia, Índia, Brasil, Japão, Alemanha, Canadá, Reino Unido e Coreia do Sul. Todo o fenômeno é conhecido como EFEITO ESTUFA.

18.   O Ozônio bloqueia a passagem para a superfície do planeta de certas radiações ultravioleta nocivas ao seres humanos.

19.   São regiões onde ocorreu a destruição do Ozônio, ou seja uma diminuição da densidade do gás devido a presença de certas substancias que liberam produtos que interagem com o ozônio.

20.   Clorofluorcarbonetos ou CFC.

21.   A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera,  aumentando a acidez da água da chuva.

A chuva ácida pode ser transportada através de longas distâncias, podendo cair em locais em que não há fonte de poluentes causadores de chuva ácida.

22.   a) hidrosfera -  H: 66,4% e O: 33%

b) atmosfera -  O: 20,95% e N: 78,08%

c) litosfera – O: 60,4% e Si: 20,5

QUESTIONÁRIO DE QUIMICA GERAL - REVISÃO

1.       Qual o elemento químico mais abundante  na atmosfera e que foi o primeiro a ‘nascer’?

2.       De que é constituído o núcleo terrestre?

3.       Quais elementos químicos são encontrados na Crosta?

4.       Qual a substancia mais abundante em nosso planeta? Quais os elementos químicos presentes nesta substancia?

5.       Quais os elementos químicos produzidos pelo Big Bang?

6.       Qual o elemento metálico mais abundante na Terra , possivelmente na Lua?

7.       Como é composto o ar atmosférico?

8.       Qual a importância do oxigênio, do gás carbônico  e do nitrogênio no ar atmosférico?

9.       Qual a importância da agua e do gás carbônico presentes no ar?

10.   Qual é a composição química básica de todos os seres vivos?

11.   Quais os minerais que participam da constituição do solo?

12.   Qual a função da agua no solo?

13.   O que pode tornar o solo ácido e o que fazer para diminuir esta acidez?

14.   Como é composta a atmosfera terrestre e para que serve?

15.   Quais as camadas da atmosfera?

16.   Em qual camada está a camada de ozônio?

17.   Como se dá o aquecimento global? Como é conhecido este fenômeno?

18.   Qual a função do gás Ozonio (O3) na atmosfera?

19.   O que é um buraco na camada de ozônio?

20.   Qual o elemento principal causador deste buraco?

21.   Como se dá o fenômeno das chuvas ácidas?

22.   Indique dois elementos presentes em maior quantidade na:

a)      Hidrosfera

b)      Atmosfera

c)       Litosfera

Grupos, Famílias e Períodos

Os elementos encontram-se ordenados pelo seu número atómico (indicado nesta tabela por cima do respectivo símbolo) em sequências horizontais que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em sequências verticais que se chamam grupos ou famílias. Alguns grupos mantêm nomes próprios, como se pode ver através da figura seguinte:

Os períodos da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:

• O primeiro período é formado por dois elementos - Hidrogénio (H) e Hélio (He)
• O segundo e o terceiro períodos contêm oito elementos cada um.
• O quarto e o quinto períodos contêm dezoito elementos cada um.
• O sexto período contém trinta e dois elementos.
• O sétimo período é atualmente constituido por 31 elementos. Deve conter também 32 elementos, mas está ainda incompleto porque ainda não se sintetizaram todos os elementos (os últimos elementos que constam desta tabela, têm sido preparados pelo homem, em laboratório).

Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:

• A Primeira família é designada por grupo dos metais alcalinos (com exceção do Hidrogénio (H)).
• A Segunda família denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.
• O conjunto das familias, entre a 3 e a 12 chamam-se metais de transição.
• A familia 13 é designado por família do Boro.
• A familia 14 é designado por família do Carbono.
• A familia 15 também se pode chamar família do Azoto.
• A familia 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.
• A familia 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.
• A familia 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases raros, gases inertes ou ainda gases nobres.
• As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.

Os elementos químicos  também classificam-se em três Grupos, a saber:

METAIS

Bons condutores de calor e de electricidade

Geralmente sólidos à temperatura ambiente

NÃO - METAIS

Maus condutores de calor e de electricidade

Menor uniformidade nas suas propriedades do que os metais

SEMI - METAIS

Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais

A TABELA PERIODICA

A EVOLUÇÃO DA TABELA PERIODICA

A Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos químicos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos.

Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reactivos, enquanto outros são praticamente inertes etc.

Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos, embora elementos, tais como o Ouro (Au), a Prata (Ag), o Estanho (Sn), o Cobre (Cu), o Chumbo (Pb) e o Mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade.

A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos químicos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação.

A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não-metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos

No início do século XIX, Jonh Dalton preparou uma lista de elementos químicos, cujas massas atómicas já eram então conhecidas. Muitos desses valores estavam longe dos actuais, devido à ocorrência de erros na sua determinação. Os erros foram corrigidos por outros cientistas, e o desenvolvimento de tabelas dos elementos e suas massas atómicas, centralizaram o estudo sistemático da Química.

Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periódico, mas simplesmente por ordem crescente da sua massa atómica, cada um com suas propriedades e seus compostos. Os químicos, ao estudar essa lista, concluíram que ela não estava muito clara.

Os elementos Cloro, Bromo e Iodo, que tinham propriedades químicas semelhantes, apresentavam massas atómicas muito separadas. Em 1829, Johann Döbereiner teve a primeira ideia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríades. Essas tríades também estavam separadas pelas suas massas

No início do século XIX, Jonh Dalton preparou uma lista de elementos químicos, cujas massas atómicas já eram então conhecidas. Muitos desses valores estavam longe dos actuais, devido à ocorrência de erros na sua determinação. Os erros foram corrigidos por outros cientistas, e o desenvolvimento de tabelas dos elementos e suas massas atómicas, centralizaram o estudo sistemático da Química. Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periódico, mas simplesmente por ordem crescente da sua massa atómica, cada um com suas propriedades e seus compostos. Os químicos, ao estudar essa lista, concluíram que ela não estava muito clara. Os elementos Cloro, Bromo e Iodo, que tinham propriedades químicas semelhantes, apresentavam massas atómicas muito separadas. Em 1829, Johann Döbereiner teve a primeira ideia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríades. Essas tríades também estavam separadas pelas suas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. A massa atómica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atómicas do primeiro e terceiro membros. Lamentavelmente, muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos Cloro, Bromo e Iodo eram uma tríade, Lítio, Sódio e Potássio formavam outra. Um segundo modelo, foi sugerido em 1864 por John Newlands. Sugerindo que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, ordenando de forma crescente as suas massas atómicas. Este modelo, colocou os elementos Lítio, Sódio e Potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos Cloro, Bromo e Iodo, e os metais comuns como o Ferro e o Cobre. Nenhuma regra numérica foi encontrada para que se pudesse organizar completamente os elementos químicos numa forma consistente, com as propriedades químicas e suas massas atómicas. A base teórica na qual os elementos químicos estão arranjados atualmente - número atómico e teoria quântica - era desconhecida naquela época e permaneceu assim por várias décadas. A organização da tabela periódica, foi desenvolvida não teoricamente, mas com base na observação química de seus compostos, por Dimitri Ivanovich Mendeleiev. Dimitri Ivanovich Mendeleiev nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos. Mendeleiev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg. Escreveu um livro de química orgânica em 1861. Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Mendeleiev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atómica e as suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em cima de uma mesa, organizou-as em ordem crescente das suas massas atómicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Formou-se então a tabela periódica. (Tabela de Mendeleiev) A vantagem da tabela periódica de Mendeleiev sobre as outras, é que esta exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleiev recebeu o Prémio Nobel por este trabalho. Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de protões no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo. Moseley usou essa idéia para o número atómico de cada átomo. Quando os átomos foram ordenados por ordem crescente do seu número atómico, os problemas existentes na tabela de Mendeleiev desapareceram. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atómico dos elementos químicos. A tabela actual é bastante diferente da de Mendeleiev. Com o passar do tempo, os químicos foram melhorando a tabela periódica moderna, aplicando novos dados, como as descobertas de novos elementos ou um número mais preciso na massa atómica, e rearranjando os existentes, sempre em função dos conceitos originais. A última maior troca na tabela periódica, resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. A partir da descoberta do plutónio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atómico 94 até ao 102). Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídios. Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 tabela periódica é chamado Seabórgio, em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 a 18, começando a numeração da esquerda para a direita, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres. MODELO DA TABELA ATUAL